পারমাণবিক ভর বা আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর - নবম-দশম শ্রেণি (মাধ্যমিক)

পারমাণবিক ভর বা গড় পারমাণবিক ভর বা আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর

যখন কোনো মৌলের একাধিক আইসোটোপ থাকে, তখন তাদের প্রাপ্ত শতকরা পরিমাণের উপর গড় (weighted average) করে মৌলটির পারমাণবিক ভর নির্ণয় করা হয়।

আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর: কোনো মৌলের একটি পরমাণুর ভর ও একটি কার্বন 12 আইসোটোপের 1 12 অংশের অনুপাতকে ঐ মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর বলা হয়। অর্থাৎ,

$$ \text{Relative Atomic Mass} = \frac{\text{Mass of one atom of the element}}{\frac{1}{12} \times \text{Mass of one Carbon-12 isotope}} $$

আপেক্ষিক আণবিক ভর: কোনো মৌলের একটি অনুর ভরকে কার্বন-12 আইসোটোপের ভরের \(\frac{1}{12}\) অংশ দ্বারা ভাগ করলে যে সংখ্যা পাওয়া যায় তাকে আপেক্ষিক আণবিক ভর বলে।

$$ \text{Relative Molecular Mass} = \frac{\text{Mass of one molecule of the substance}}{\frac{1}{12} \times \text{Mass of a carbon-12 isotope}} $$

a.m.u. এর পূর্ণরূপ হলো Atomic Mass Unit (পারমাণবিক ভর একক)।

কার্বন-12 আইসোটোপের একটি পরমাণুর ভরের \(\frac{1}{12}\) অংশকে 1 a.m.u. বলা হয়।

এর পরিমাণ \(1.66 \times 10^{-24}\) g বা \(1.66 \times 10^{-27}\) kg।

গাণিতিক সমস্যা

১। একটি অণুর ভর 1.992 × 10^-22 g হলে এর আণবিক। ভর নির্ণয় কর।

২। (NH₄)₂SO₄ যৌগের আণবিক ভর 132 ও একটি অণুর ভর 2.1912 × 10^-22 g হলে, 1 a.m.u সমান কত হবে এবং একটি কার্বন-12 পরমাণুর ভর কত তা নির্ণয় কর।

৩। একটি ক্লোরিন পরমাণুর ভর 5.8863 × 10^-23 g হলে এর পারমাণবিক ভর নির্ণয় কর।

৪। পটাসিয়ামের একটি পরমাণুর ভর 6.49 × 10^-23 g এবং আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 39.0983 হলে a.m.u এর মান নির্ণয় কর।

৫। ম্যাগনেসিয়ামের একটি পরমাণুর ভর 4.03463 × 10^-24 g হলে পারমাণবিক ভর এককের মান নির্ণয় করুন।

৬। জিঙ্কের একটি পরমাণুর ভর 1.0858 × 10^-22 g হলে কার্বন-12 আইসোটোপের একটি পরমাণুর ভর নির্ণয় করুন।